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0.04903：与1.00mL硫代硫酸钠标准溶液（c（Na2S2O3.5H2O）＝1.000mol/L）相当的重铬酸钾的质量，g。
2.8.2 测定步骤称量约3g亚氯酸钠，精确到0.0002g，置于100mL烧杯中，加水溶解后，全部移入500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
量取10mL试液，置于预先加有20mL的碘化钾溶液（2.8.1.2）的250mL碘量瓶中，加入20mL硫酸溶液（2.8.1.1），摇匀。于暗处放置10min。加100mL水，用硫代硫酸钠标准溶液（2.8.1.4）滴定至溶液呈浅黄色时，加入约3mL淀粉指示液（2.8.1.3），继续滴定至蓝色消失即为终点，同时做空白试验。
2.8.3 结果的表示和计算
以质量百分数表示的亚氯酸钠（NaClO2）含量（X1）按（2）式计算：
（V1-V空白1）×C1×0.02261
X1＝-----------------------------×100
m×10/500
113.05（V1-V空白1）C1
＝--------------------- …………………………………（2）
m
式中：X1：NaClO2的质量百分数，%；
V1：测定试样时所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL；
V空白1：空白试验所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL；
C1：硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/L；
0.0226：1.00mL硫代硫酸钠溶液c（Na2S2O3）＝1.000mol/L相当于亚氯酸钠的质量，g；
m：亚氯酸钠的质量，g。
两次平行测定结果之差不大于0.2%，取其算术平均值为测定结果。
2.9 亚氯酸钠中氯酸钠含量测定
2.9.1 原理
在酸性介质中，在加热条件下，硫酸亚铁铵被亚氯酸盐和氯酸盐氧化成硫酸铁铵，过量的硫酸亚铁铵用重铬酸钾溶液反滴定，以测定氯酸钠含量。
2.9.2 试剂和溶液
2.9.2.1 硫酸亚铁铵溶液[c（Fe（NH4）2（SO4）2．6H2O）约0.1mol/L]：称取40g硫酸亚铁铵，溶于1000mL水中，摇匀备用
2.9.2.2 重铬酸钾标准溶液[c（1/6K2Cr2O7）＝0.100mol/L]：精确称取4.903g在120干燥至恒重的重铬酸钾（国家标准物质GBW06105c），置于小烧杯中，用纯水溶解后转入1000mL容量瓶，定容。
2.9.2.3 硫酸溶液（1＋35）。
2.9.2.4 硫酸-磷酸混合酸：150mL磷酸注入100mL水中混合后，再慢慢地注入150mL浓硫酸。
2.9.2.5 二苯胺磺酸钠（5g/L）：称取0.5g二苯胺磺酸钠，溶于100mL水中。
2.9.3 测定步骤
量取50mL硫酸亚铁铵标准溶液（2.9.2.1），置于500mL锥形瓶中。量取10mL亚氯酸钠试液（2.8.2），从液下加入锥形瓶中，加入10mL硫酸溶液（2.9.2.3），置于电炉上加热至沸，维持1min，然后取下，用水迅速冷却，再加入20mL硫酸-磷酸混合酸（2.9.2.4）及5滴二苯胺磺酸钠指示液（2.9.2.5），以重铬酸钾标准溶液（2.9.2.2）滴定至紫蓝色即为终点。
空白试验量取50mL硫酸亚铁铵标准溶液（2.9.2.1）置于500mL锥形瓶中，加入10mL硫酸溶液（2.9.2.3），置于电炉上加热至沸，维持1min，然后取下，用水迅速冷却，再加入20mL硫酸-磷酸混合酸（2.9.2.4）及5滴二苯胺磺酸钠指示液（2.9.2.5），以重铬酸钾标准溶液（2.9.2.2）滴定至紫蓝色即为终点。
2.9.4 结果的表示和计算
以质量百分数表示的氯酸钠（NaClO3）含量（X2）按（3）式计算：
[（V空白2-V3）×C2–（V1-V空白1）×C1]×0.01774
X2＝-----------------------------------------------×100
m×10/500
88．7[（V空白2-V3）×C2–（V1-V空白1）×C1]
＝------------------------------------------- ……（3）
m
式中：X2：NaClO3的质量百分数，%；
V3：测定时所消耗的重铬酸钾标准溶液的体积，mL；
V空白2：空白试验所消耗的重铬酸钾标准溶液的体积，mL；
C2：重铬酸钾标准溶液的浓度，mol/L；
V1：先前测定亚氯酸钠含量时所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL；
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